4．對(duì)于A2+3B2=2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.6 mol•L-1•min-1

分析 由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快；

解答 解：A.$\frac{v（A）}{1}$=0.4 mol/（L•s）；
B.$\frac{v（B）}{3}$=0.267 mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.3 mol/（L•s）；
D.$\frac{v（D）}{1}$=0.1 mol/（L•s），
故反應(yīng)速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意單位要統(tǒng)一，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知在1×105Pa、298K的條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒(méi)有正鹽
B．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．配位鍵也有方向性和飽和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)．

（1）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)（高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽(yáng)極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4 mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．（注：1mL溶液以20滴計(jì)；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖2所示．根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升
高而增大：25.00C時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.00C的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的（　�。�
A．在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
D．化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．堿金屬元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物是一種高效麻醉劑，該有機(jī)物同分異構(gòu)體中含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．18種B．15種C．13種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefgh
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比e強(qiáng)
B．d的水溶液顯堿性
C．H具有可燃性
D．e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

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