12．下列敘述正確的是（　　）
A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒(méi)有正鹽
B．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．配位鍵也有方向性和飽和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸

分析 A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，可知為二元酸；
B．同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)；
C．配位鍵中單方提供孤電子對(duì)，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成，有方向性和飽和性；
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)分別為2、1，磷酸為中強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸．

解答 解：A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，可知為二元酸，存在正鹽，故A錯(cuò)誤；
B．同周期非金屬元素從左向右增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，故B錯(cuò)誤；
C．配位鍵中單方提供孤電子對(duì)，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成，有方向性和飽和性，故C正確；
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)分別為2、1，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則磷酸為中強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配位鍵、含氧酸及酸性、周期律的應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，其使用前需要檢查是否漏水．
（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果圖C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應(yīng)開(kāi)始后觀察到溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成時(shí)，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)．
（3）利用如圖裝置若要證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝淀粉碘化鉀溶液，當(dāng)C中溶液變?yōu)樗{(lán)色是，可以證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁或有白色沉淀可乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處，須改進(jìn)才能完全的證明，你是否同意乙同學(xué)的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進(jìn)的方法為在B、C之間添加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．（若“否”，后一空不須回答．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2  1，3-二丁烯B．CH3-CH2-CH═CH2  3-丁烯
C． 對(duì)二甲苯D．3-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3•H2O和HCl
C．X和Y恰好中和時(shí)，溶液呈中性
D．X和Y恰好完全反應(yīng)時(shí)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體．

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、
-2		+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B．T元素的化合價(jià)除了-2價(jià)，只有0價(jià)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為淡黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于A2+3B2=2C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)開(kāi)始到2min，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.4 mol•L-1
C．反應(yīng)開(kāi)始到2min，用Y表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
D．反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸溶液的體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20無(wú)
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無(wú)
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）濃度不變和總體積不變．
（3）在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體．（Na2C2O4相對(duì)分子質(zhì)量為134）
②將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于錐形瓶中，
酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若酸性KMnO4消耗了40mL，則酸性KMnO4的物質(zhì)的濃度為$\frac{W}{13.4}$ mol/L（填表達(dá)式，用W表示）．

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