分散系、膠體的性質(zhì)及與溶液的關(guān)系
分散系分類    
分散質(zhì)直徑    
實例    
鑒別    
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)．
解答： 解：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液；
分散系分類溶液膠體濁液
分散質(zhì)直徑小于1nm1nm～100nm大于100nm
實例NaCl溶液氫氧化鐵膠體氫氧化鈣懸濁液
鑒別沒有丁達爾效應(yīng)具有丁達爾效應(yīng)外觀不均一
；
故答案為：
分散系分類溶液膠體濁液
分散質(zhì)直徑小于1nm1nm～100nm大于100nm
實例NaCl溶液氫氧化鐵膠體氫氧化鈣懸濁液
鑒別沒有丁達爾效應(yīng)具有丁達爾效應(yīng)外觀不均一
．
點評：本題考查了分散系的分類、膠體的性質(zhì)、膠體的鑒別，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國錳現(xiàn)有探明儲量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦．如圖是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠色化學(xué)工藝流程圖．

（1）本工藝中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．
（2）寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl2的兩個化學(xué)方程式
 
．
（3）若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.389：1，實際使用1.2：1的原因
 
．
（4）敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關(guān)系，其結(jié)果如圖所示，當(dāng)溫度高于500℃時，錳的浸出率會降低的原因是
 
．
（5）實驗室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計、漏斗、
 
（填編號）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗
（6）錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．經(jīng)三次實驗平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.91mL．該樣品中含錳的含量為：
 
．滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中試劑1是
 
，試劑2是
 
．
（2）步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是
 
．
（3）步驟1反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟3反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物F中的官能團為
 
，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為
 
；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為
 
；
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有
 
種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，寫出以 為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如圖：

已知：Ⅰ．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

Ⅱ．酯與醇有反應(yīng)RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）下列有關(guān)C的敘述正確的是
 
（填寫序號）．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)            b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)      d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）由乙烯生成A的反應(yīng)類型是
 
，B中官能團名稱是
 
．
（3）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．則K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是
 
．
（5）寫出以CH2=CH2和H218O為原料，其他無機試劑任選合成的合成路線，合成路線流程圖示例如下：CH2-CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，若轉(zhuǎn)移電子為amol，則處理甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
�、貼H3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
�、陔驴捎米骰鸺剂希紵龝r發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
　③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號）
　　a．離子鍵　　　　 b．共價鍵　　　　 c．配位鍵　　　 d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是
 
（填標(biāo)號）．
　　a．CF4　　　　　 b．CH4　　　　　 c．NH4+　　　　 d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素（如圖）C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、維生素不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、維生素C由于含有酯基而難溶于水
C、維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的

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同步練習(xí)冊答案