Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽離子總數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A
• C、常溫常壓下，3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A
• D、56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．根據(jù)固體硫酸氫鈉中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子計(jì)算；
B．依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式的特征計(jì)算氫原子；
C．每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，根據(jù)N=nNA計(jì)算N-H鍵數(shù)目；
D.1mol氯氣與鐵粉反應(yīng)，只能得2mol電子．

解答： 解：A.1mol 固體NaHSO₄含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽離子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，由于甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)相同，所以1mol混合氣體中所含氫原子數(shù)為4mol，即4N_A；故B正確；
C.3.4gNH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正確；
D．鐵粉在氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，56g鐵粉為1mol，在1mol氯氣中反應(yīng)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣計(jì)算，只能得2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．