3．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

分析 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，注意C的反應(yīng)速率單位換算，以此來解答．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，則：
A.$\frac{0.001}{5}$=0.0002；
B.$\frac{0.002}{4}$=0.0005；
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）=v（H2O）=0.00005mol/（L•S），其表示反應(yīng)速率最��；
D.$\frac{0.008}{4}$=0.002，
顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及比值法比較為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在15毫升苯中溶解26g乙炔，所得混和液中碳元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A．40%B．66.7%C．75%D．92.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4和H2
B．Cu與冷的濃硫酸因發(fā)生鈍化，反應(yīng)難以進(jìn)行
C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)物均相同
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)，沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等體積混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
D．向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）5.4g水與29.4g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為62，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體A的密度為1.518g/L，則A的摩爾質(zhì)量為34g/mol．
（5）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個(gè)H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl．以上四種物質(zhì)中含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 分離碘酒中
 的碘和酒精B．
    實(shí)驗(yàn)室制氧氣C．
  除去Cl2中的HClD．
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變?yōu)榛罨肿铀杼峁┑淖畹拖薅鹊哪芰拷谢罨�，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖1中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是abc（填代號(hào)）．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)
b．Na與H2O反應(yīng)生成H2
c．鋁熱反應(yīng)
d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國(guó)人豪爾和法國(guó)人海郎特，分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．（SiO2屬原子晶體，常溫下與NaOH反應(yīng)的速率很慢）．
工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為Fe2O3．
（2）工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁9g
（3）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)反應(yīng)；
②寫出轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式（該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康．請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出二條杜絕鋁元素過量吸入的措施：不用鋁制品作炊具，不用鋁箔包裝食品等．

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