15．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 分離碘酒中
 的碘和酒精B．
    實驗室制氧氣C．
  除去Cl2中的HClD．
排水集氣法收集NO

分析 A．碘和酒精是互溶的液體；
B．氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在遇冷時會生成氯化銨固體；
C．氫氧化鈉和氯氣、氯化氫均能發(fā)生反應(yīng)；
D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集氣法來收集．

解答 解：A．碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來分離，故A錯誤；
B．氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在遇冷時會生成氯化銨固體，該實驗裝置不會獲得氨氣，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和氯氣、氯化氫均能發(fā)生反應(yīng)，不但除去了氯化氫，而且也將氯氣吸收掉了，故C錯誤；
D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集氣法來收集，導(dǎo)管要短進長出，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物的分離、氣體的制法、除雜、氣體的收集等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是相互交換成分
B．在氧化還原反應(yīng)中，化合價變化的一定是不同元素
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)
D．某元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，這種元素不一定被氧化了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑

（1）化合物I的分子式為C7H12O6，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為56L．
（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ（），則試劑X是NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出上述儀器的名稱A蒸餾燒瓶  C分液漏斗 E冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B  ②花生油和水：C
（3）關(guān)于儀器的使用，下列說法不正確的是AE
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱          
B．B儀器可以用于過濾
C．C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的塞子
D．在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無色，下層液體呈紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．
（1）A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵 和非極性共價鍵．
（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：
①H在潮濕空氣中生成M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②向N中通足量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
③R和D高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）實驗室配制E溶液的操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉．
（4）W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物主要為Fe2O3（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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