【題目】用下圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液的pH值為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 陰極附近堿性增強,陽極附近堿性減弱
D. 除去CN-的反應:5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
【答案】D
【解析】A.根據(jù)題意,陽極上產(chǎn)生ClO-,只能是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成,需要用不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝枠O,可以用較不活潑金屬作陰極,所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極,故A正確;B.陽極上氯離子失電子生成次氯酸根離子和水,所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O,故B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,陰極附近堿性增強,陽極發(fā)生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O,陽極附近堿性減弱,故C正確;D.陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮氣,該反應在堿性條件下進行,不應該有氫離子參與反應,反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故D錯誤;故選D。
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【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是
A.蘇打:NaHCO3B.膽礬:CuSO4·5H2O
C.燒堿:KOHD.生石灰:Ca(OH)2
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【題目】下列有關說法正確的是
A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變升高溫度,平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C.吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反 應的ΔS<0
D.為處理鍋爐水垢中的 CaSO4,可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡,再加鹽酸溶解
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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:
(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強 C.升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______,該極上發(fā)生的電極反應為______。
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【題目】下列說法不正確的是
A.道爾頓認為物質(zhì)是由原子構成,原子是不能被創(chuàng)造,在化學反應中不可再分
B.盧瑟福提出了帶核的原子結構模型
C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在
D.20世紀初,科學家揭示了微觀世界波粒二象性的規(guī)律,認識到原子核外電子的運動遵循經(jīng)典力學的原理。
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【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅,以下敘述錯誤的是( )
A. 電鍍前,鐵皮可用熱堿溶液除油漬,鹽酸除鐵銹
B. c為鐵,d為鋅
C. 用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D. 電鍍時,發(fā)生氧化反應和還原反應的都是鋅元素
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【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 .(填寫序號)
(4)反應④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是: .
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【題目】(15分)某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應:(用離子方程式表示) 設計的原電池裝置,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導線中通過 mol電子。
(2)其它條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為 ,這是由于NH4Cl溶液顯 性,(填酸性、堿性或中性)用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ,用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應的離子方程式 ,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學們對此做了多種假設,某同學的假設是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應的離子方程式 。
(3)如圖其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是 ,電極反應為 ;乙裝置中石墨(1)為 極(填正、負、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為 ,產(chǎn)物常用 檢驗,反應的離子方程式為 。
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【題目】利用金屬活潑性的差異,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是( )
A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
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