【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變升高溫度,平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

C.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反 應(yīng)的ΔS<0

D.為處理鍋爐水垢中的 CaSO4,可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡,再加鹽酸溶解

【答案】D

【解析】

試題分析:A、實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,是向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液,而不是硝酸銅溶液,因為Cu(NO3)2加入后形成了硝酸溶液,而硝酸有強氧化性,會產(chǎn)生NO,A錯誤;B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變升高溫度,平衡逆向移動,平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率降低,B錯誤;C、該反應(yīng)的熵不變,C錯誤;D、為處理鍋爐水垢中的CaSO4,應(yīng)先用飽和Na2CO3溶液浸泡,先將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再加入鹽酸溶解,D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A.合成線路如下:

已知:①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C為

。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

(1)B的名稱是_________________

(2)B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是___________。C→D的反應(yīng)類型是______________________

(3)寫出X→Y的化學(xué)方程式:_______________________________。

(4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗__molNaOH。

(5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種(不考慮空間異構(gòu))。

①含有兩個甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:

利用乙烯為有機原料(無機物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

選項

假設(shè)

結(jié)論

A

甲為S

戊可能是氧氣

B

甲為Al(OH)3

丁可能是氫氧化鈉溶液

C

甲為Fe

丁可能是硝酸

D

甲為Na2CO3溶液

戊可能是CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。(用含表中字母的代數(shù)式表示)

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v(H2)=3v(CH3OH)

d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想以N2H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 通入N2的一極為負(fù)極

B. 通入H2的電極反應(yīng)為:H2+2e=2H+

C. 物質(zhì)ANH4Cl

D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置除去含有CN、Cl廢水中的CN,控制溶液的pH值為9~10,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl+2OH-2e=== ClO+H2O

C. 陰極附近堿性增強,陽極附近堿性減弱

D. 除去CN的反應(yīng):5ClO+2CN+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(

A.在強堿性溶液中:Na、Cl-SO42-、HCO3-

B.在碳酸鈉溶液中:Na、Cl-、OH-K

C.在無色的溶液中:K、HCl-、MnO4-

D.在強酸性溶液中:Fe2、Na、NO3-、Cl-

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