【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類:
(1)圖所示的物質分類方法名稱是_______。
(2)現有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質,請根據要求填空。
①屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。
②屬于鹽的有 。
③含元素種類最多的化合物是 。
(3)Fe(OH)3膠體中;煊FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進行分離。試回答:該分離方法稱為 。
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【題目】【2016屆邯鄲一!刻间@是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究。
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。
(1)根據實驗現象,推測碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______;
(2)根據實驗現象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是__________________;
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產物通入堿石灰中,如圖所示.
(3)碳銨固體應放在________中進行加熱.
A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質量差為bg.由此測得N元素的質量是_____g。
(6)為了測定碳銨中碳元素的質量,他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質量.請你評價該方案是否合理;_______(填“合理”“不合理”),理由是________。
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【題目】分子式為C8H16O2的有機物A,能在酸性條件下水解生成有機物C和D,且C在一定條件可被氧化,最終轉化成D,則A的可能結構有 ( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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【題目】某研究性學習小組對教材中的鐵與高溫水蒸氣反應的實驗裝置圖做了如圖所示的優(yōu)化。通過觀察硬質玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的現象證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應,用試管收集產生的經干燥的氣體,并靠近火焰點火,觀察現象。
請回答下列問題:
(1)在圓底燒瓶內放入少許碎瓷片,其作用是 。
(2)寫出鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式: 。
(3)實驗時將鐵粉與石棉絨混合放在硬質玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。
A.石棉絨的作用是催化劑
B.石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻
C.石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導管引起堵塞
(4)酒精燈a和酒精噴燈點燃的順序是 ,原因是 。
(5) 能證明鐵與水蒸氣反應的現象是 。
(6) 試管中收集的氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 ,方法是 。
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【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳氫化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述,錯誤的是( )
A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關
B.尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原
C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率
D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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【題目】下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中,能與FeSO4發(fā)生反應的是( )
① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱
A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④
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【題目】“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關LiH、LiD、LiT敘述正確的是( )
A. 質子數之比為1∶2∶3
B. 中子數之比為1∶1∶1
C. 摩爾質量之比為8∶9∶10
D. 化學性質不相同
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3—的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
pH=4.5時,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實驗發(fā)現:在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結果如圖所示,可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他條件相同)
(4)其他條件與(2)相同,經1小時測定NO3—的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數據對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3—去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:__________。
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【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉化的形式主要是:甲為__________;乙為__________。
(3)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式:_____________________________________________________________
②氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)氫氧燃料電池,
(1)如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是: .
(2)如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是: .
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