5．下列關于硬水及其軟化的說法正確的是（　�。�
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過程中，Mg2+引起的硬度轉化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

分析 A．軟水含有Ca2+、Mg2+的較少；
B．石灰-純堿法中石灰為生石灰；
C．加入石灰，可生成氫氧化鎂沉淀；
D．離子交換劑可再生．

解答 解：A．軟水與硬水的區(qū)別為Ca2+、Mg2+的濃度大小，軟水含有Ca2+、Mg2+的較少，故A錯誤；
B．石灰-純堿法中石灰為生石灰，為CaO，故B錯誤；
C．加石灰水發(fā)生：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4；  MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，把部分Mg2+所形成的永久硬度轉變?yōu)镃a2+形成的永久硬度，故C正確；
D．向離子交換劑中加入再生劑，可以使其再，因此可以反復利用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，為高頻考點，側重于化學以生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，題目中所用的石灰純堿法指的是純堿最終除去由Ca2+形成的永久硬度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是（　�。�
A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol•L-1
C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
D．若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�
A．食物腐敗變質B．濃硫酸在空氣中體積增大
C．鋁表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因確保定量的HCl反應完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2（g）+yB2（g）?2C（g），2S內(nèi)的反應速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 則x和y的值分別為（　　）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）寫出其Ksp的表達式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常溫下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，將足量Ag2S固體放入100ml 0.1mol•L-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過程中Ag2S的Ksp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中不正確的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2
C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者多
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1．
（3）①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填字母）．
a．逆反應速率先增大后減小       b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)
的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞KB．

（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）
（5）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖3所示，其中Y為CO2）裝置進行電解．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式：H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性．可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的PH3．
步驟2．將反應液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO2，再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣．
（1）步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應物充分接觸反應，加快反應速率．
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應的化學方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca（OH）2．
（3）步驟3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2•H2O的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液，靜置，向上層清液中滴入Na2CO3溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，結晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2•H2O的溶解度為667g/100g水）

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