3．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②①④③B．⑤①②③④C．④③②①⑤D．④③①②⑤

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液呈酸性；①NaHCO3、②CH3COONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是強(qiáng)堿，分別為一元堿和二元堿；

解答 解：同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，
⑤NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液呈酸性；
①NaHCO3、②CH3COONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，①②對應(yīng)酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜HCO3-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是強(qiáng)堿，PH大�、埽劲�，所以pH由大到小的順序④③①②⑤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液PH的大小比較方法應(yīng)用，主要是離子水解的應(yīng)用，酸越弱，陰離子水解程度越大，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3•10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3•10H2O晶體
B．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏高
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)關(guān)系為：Ki（CH3COOH）＞Ki1（H2CO3）＞Ki（HCN）＞Ki2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性和加水體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C．混合溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，則一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大于a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與0H?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L F2所含原子數(shù)為0.1NA
B．4.4gCO2中氧分子的個(gè)數(shù)為0.1NA
C．78g Na2O2固體中Na+的個(gè)數(shù)目為NA
D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：BC DO．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物的形成過程：．

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