Question

（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為

 

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

 

，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

 

，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

．
（2）用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃，H₂SiO₃

 

 H₃PO₄．
堿性：Mg（OH）₂

 

 Al（OH）₃．
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH₃

 

 H₂S．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素核外電子數(shù)=2+5=7，為N元素，主族元素電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷N元素在周期表中的位置；其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，其最高價(jià)正化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0書(shū)寫(xiě)其氫化物、最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素核外電子數(shù)=2+5=7，為N元素，N元素位于第二周期第VA族，
其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，其最高價(jià)正化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，其氫化物、最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為NH₃、N₂O₅、HNO₃，
故答案為：第二周期第VA族；NH₃；N₂O₅；HNO₃；
（2）非金屬性C＞Si，P＞Si，所以酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，H₂SiO₃＜H₃PO₄；
金屬性Mg＞Al，所以堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
非金屬性S＞P，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S，
故答案為：＞；＜；＞；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，從元素周期律、原子結(jié)構(gòu)考查，利用原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中位置關(guān)系、元素周期律解答即可，題目難度不大．