恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

 B．若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)

 D．當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入3molA（g）和1molB（g），達(dá)到平衡后，生成amolC（g），這時(shí)A的物質(zhì)的量為
3-1.5a
3-1.5a
mol．（用含a的式子來(lái)表示，下同）
（2）若開(kāi)始時(shí)，放入1.5molA（g），0.5molB（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為
0.5a
0.5a
 mol．
（3）若開(kāi)始時(shí)，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=
6
6
mol，y=
9-4.5
9-4.5
mol．
（4）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
開(kāi)始3molA（g）和lmolB（g），達(dá)到平衡后生成bmolC（g），則a和b的關(guān)系是：
＞
＞
，理由是
因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，（4）中容器中壓強(qiáng)小于小于（1）中恒壓壓強(qiáng)，（1）中反應(yīng)有利于正向移動(dòng)
因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，（4）中容器中壓強(qiáng)小于小于（1）中恒壓壓強(qiáng)，（1）中反應(yīng)有利于正向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣東省近幾年來(lái)的乙烯產(chǎn)量一直居全國(guó)之首．工業(yè)上常用乙烷裂解制取乙烯：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）C2H6分子中，存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有：
非極性鍵、極性鍵
非極性鍵、極性鍵
．
（2）下表為一些共價(jià)鍵在斷裂（或生成）時(shí)，所吸收（或放出）的能量：
化學(xué)鍵 H-H C-H C-C C=C
吸收或放出的能量
E/（kJ．mol-1）		 435.3 414.4 345.6 615.3
上述反應(yīng)的△H=
+123.8kJ．mol-1
+123.8kJ．mol-1
．
（3）將1.00mol乙烷充入容積為1.00L的恒容密閉容器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得乙烷的物質(zhì)的量為0.20mol．求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，常在恒溫恒壓下采用加入水蒸氣的方法來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率（水蒸汽在此條件下不參與反應(yīng)），原因是
恒溫恒壓下加入水蒸氣，系統(tǒng)總壓不變，體積增大，各物質(zhì)的濃度同等程度減小，濃度商Qc＜平衡常數(shù)K．
平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙烯的產(chǎn)率提高
恒溫恒壓下加入水蒸氣，系統(tǒng)總壓不變，體積增大，各物質(zhì)的濃度同等程度減小，濃度商Qc＜平衡常數(shù)K．
平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙烯的產(chǎn)率提高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是
 
．
（4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a
 
b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三第五次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

 B．若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)

 D．當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡

 

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