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Ⅰ．有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，A的相對分子質量為160，A是含4個氧原子的烴的含氧衍生物，則A的分子式為：
 
．
Ⅱ．有下列幾種醇
①CH3CH2CH2OH  

（1）其中能被催化氧化生成醛的是
 
（填編號，下同），其中能被催化氧化，但不是生成醛的是
 
，其中不能被催化氧化的是
 
．
（2）與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應：只生成一種烯烴的是
 
，能生成三種烯烴的是
 
，不能發(fā)生消去反應的是
 
．
考點：有機物的推斷,有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：I．有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，A的相對分子質量為160，A是含4個氧原子的烴的含氧衍生物，則該分子中C原子個數(shù)=
160-16×4
12
=7…12，則該分子中C原子個數(shù)為7、O原子個數(shù)為4，其余為H原子，則H原子個數(shù)為12，據(jù)此確定A的分子式；
II．（1）醇羥基位于邊上且連接醇羥基的碳原子上含有氫原子時，該醇能被催化氧化生成醛；
醇羥基不位于邊上且連接醇羥基的碳原子上連接H原子的醇能被氧化為酮，連接醇羥基碳原子上沒有H原子的醇不能被氧化；
（2）醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應，如果是對稱結構或羥基位于邊上，則只能生成一種烯烴；如果連接羥基碳原子連接3個不同的取代基且連接羥基碳原子相鄰的C原子上有H原子的能形成三種烯烴，連接羥基C原子相鄰C原子上沒有H原子則不能發(fā)生消去反應．
解答： 解：Ⅰ．有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，A的相對分子質量為160，A是含4個氧原子的烴的含氧衍生物，則該分子中C原子個數(shù)=
160-16×4
12
=7…12，則該分子中C原子個數(shù)為7、O原子個數(shù)為4，其余為H原子，則H原子個數(shù)為12，則A的分子式為C7H12O4 ，故答案為：C7H12O4 ；
Ⅱ．（1）醇羥基位于邊上且連接醇羥基的碳原子上含有氫原子時，該醇能被催化氧化生成醛；
醇羥基不位于邊上且連接醇羥基的碳原子上連接H原子的醇能被氧化為酮，連接醇羥基碳原子上沒有H原子的醇不能被氧化，則能被催化氧化生成醛的是①⑦，其中能被催化氧化，但不是生成醛的是②④，其中不能被催化氧化的是③⑤⑥，故答案為：①⑦；②④；③⑤⑥；
（2）醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應，如果是對稱結構或羥基位于邊上，則只能生成一種烯烴；如果連接羥基碳原子連接3個不同的取代基且連接羥基碳原子相鄰的C原子上有H原子的能形成三種烯烴，連接羥基C原子相鄰C原子上沒有H原子則不能發(fā)生消去反應，
與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應：只生成一種烯烴的是①②③，能生成三種烯烴的是⑥，不能發(fā)生消去反應的是⑦，故答案為：①②③；⑥；⑦．
點評：本題考查有機物推斷，側重考查分析、推斷能力，知道發(fā)生消去反應、氧化反應的醇結構特點，注意并不是所有的醇都能被氧化，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志之一．乙烯是重要的化工原料，可制得許多合成物質．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產乙烯是裂解石油產品而得到，乙烯的化學式為
 
．
（2）乙烯發(fā)生
 
反應得到聚乙烯，化學方程式為
 
．
（3）乙烯與水發(fā)生
 
反應制取乙醇，化學方程式為
 
．
（4）鑒別乙烷、乙烯的化學試劑是
 

A．硝酸銀溶液      B．溴水      C．高錳酸鉀溶液      D．澄清石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中投入鋁片可放出氫氣，則該溶液可能存在的離子組是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+、Al3+
B、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-、Al3+
C、H+、Cl-、SO42-、K+、Al3+
D、Na+、K+、SO42-、OH-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為
 
． 
（2）Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
 
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是
 
（選填字母序號）．
A．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性XR＞YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
 
nm＞r（Y）＞
 
nm．
（5）請用電子式表示Z2M的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面給出了四種烴A、B、C、D的相關信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質量分數(shù)最低；
②烴B是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖：
據(jù)此回答有關問題：
（1）將A和Cl2按體積比1：4混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出把B通入溴的CCl4溶液中的化學方程式
 
；反應類型是
 
．
（3）實驗室制取C的化學方程式為
 
；C通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，C發(fā)生了
 
反應．
（4）D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構，以下能證實這一事實的是
 
．
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構體
c．D的對位二氯取代物不存在同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的相對分子質量為60．為進一步測定A的化學式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設每步反應完全）．
（1）該有機物的最簡式是
 
，分子式是
 
；
（2）該有機物能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，推斷該有機物的結構簡式是
 
；
（3）該有機物與碳酸氫鈉反應的離子方程式是
 
．
（4）該有機物不具有的性質是
 

A．與金屬鈉反應　B．與稀硫酸反應
C．發(fā)生酯化反應D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
（1）在該實驗中，甲部分的裝置是
 
（填寫字母a，b，c）．
（2）乙裝置中可觀察到的顏色變化為：
 
．
（3）丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是
 
．
（4）丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丁中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年3月29日，武漢大學張俐娜教授因對“纖維素低溫溶解”的開創(chuàng)性研究，獲得2011年度安塞姆佩恩獎（國際上纖維素與可再生資源材料領域的最高獎）．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C6H12O6
B、N的結構簡式為CH3COOH
C、M可以發(fā)生水解反應
D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
試回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為
 
；證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
 
．
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是
 
；從固體中分離出銅需采用的方法是
 
．
（3）過程Ⅱ中發(fā)生主要反應的化學方程式為：
 
．

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