氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
BD

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對化學(xué)平衡移動無影響，O2的含量不變，D正確。
點評：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標和縱坐標表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                    
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為______       _________；,
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）
A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：
A．延長反應(yīng)時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1min-1。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________________。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量① ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ② ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③ ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④ 態(tài)，C是⑤ 態(tài)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案