Question

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）氣體顏色加深   氣體顏色變淺 （2）正    （3）Kc =    減小

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，A中相當于加熱，所以平衡逆向移動，氣體顏色加深，B中相當于降溫，所以平衡正向移動，氣體顏色變淺。
（2）降溫平衡正向移動。
（3）根據(jù)反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）得K=，升高溫度，平衡逆向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小。
點評：本題非�；�礎(chǔ)簡單，主要考查化學平衡的基礎(chǔ)知識。