Question

20．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變，后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 該溶液中一定不含K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-
• B． 該溶液中一定含有A1³⁺、CO₃^2-、Cl^-
• C． 該溶液中可能含有Cl^-
• D． 該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-

Answer 1

分析 強(qiáng)堿性溶液中OH^-能分別與NH₄⁺、Al³⁺、反應(yīng)，則溶液中不存在NH₄⁺、Al³⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成，則溶液中不含SiO₃^2-；
②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO₂^-、CO₃^2-；
③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則含有氯離子；
再結(jié)合溶液不顯電性來(lái)分析解答．

解答 解：強(qiáng)堿性溶液中OH^-能分別與NH₄⁺、A1³⁺、反應(yīng)，則溶液中不存在NH₄⁺、A1³⁺；
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO₃^2-；
②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，再沉淀與酸反應(yīng)而溶解，所以原溶液中存在AlO₂^-、CO₃^2-；
③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；
又溶液不顯電性，則一定存在陽(yáng)離子，即存在K⁺，
A．該溶液中一定不含NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中一定含有AlO₂^-、CO₃²、K⁺、Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．原溶液中一定含有氯離子，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應(yīng)用，題目難度中等．