已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素化合物的說法正確的是

A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解

B．Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3

C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Al、Fe、Cu

D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應理解為

A．鐵的氫氧化物 B．鐵的氧化物 C．鐵元素 D．鐵屑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是

A．══

B．══

C．

D．══

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）A是____________，G是______________。（填化學式）

（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。

（3）反應⑤的化學方程式為_________________________。

甲與B反應的離子方程式 ___________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式： ____________________。

（6）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的。

上述觀點是否正確 ，請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明_____________________。

②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的。試設計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗原理 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷不正確的是

A．放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應

B．充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

D．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量溶液c(NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法中，正確的是( )

A．該反應的△H＞0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有v正＜v負

D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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