下列有關元素化合物的說法正確的是

A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解

B．Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3

C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Al、Fe、Cu

D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

請回答下列問題：

（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣

（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現(xiàn)象是 ，

寫出銅與氯氣反應的化學方程式 。

（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 。

試劑X、固體J的物質最好分別為 。

a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2

c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2

（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式 。

（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學式是 。該腐蝕過程的正極反應式為 。

（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是

A．在空氣中，光亮的銀表面逐漸變暗

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1

B．反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1

D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三上學期統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．.再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品。

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：______________________，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：______________________。

（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L－1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：__________________________，

②當Al3+開始沉淀時，F(xiàn)e3+的濃度約為：_______________________。

（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是： 。

②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是 。

（2）寫出反應②的離子方程式 。

（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和 。

（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；

③ ；④加適量鹽酸；⑤ （請補全缺少的實驗步驟）。

（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有

A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–

C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

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