Question

5．已知1g丙烷（C₃H₈）完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-50.405 kJ•mol^-1
• B． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol^-1
• C． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+50.405 kJ•mol^-1
• D． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)1g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，可計(jì)算出1mol丙烷燃燒放出的熱量，同時(shí)注意生成的必須是液態(tài)水．

解答 解：1g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，可知1mol丙烷燃燒放出的熱量為Q=50.405kJ×44═2217.82 kJ．
A、反應(yīng)熱△H的數(shù)值不對(duì)，應(yīng)為△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱△H的正負(fù)不對(duì)．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，反應(yīng)熱△H應(yīng)為負(fù)值，即△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故B錯(cuò)誤；
^C、反應(yīng)熱△H的數(shù)值不對(duì)，應(yīng)為△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榉磻?yīng)放熱，反應(yīng)熱△H應(yīng)為負(fù)值，即△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，屬于比較基礎(chǔ)的題目，難度不大．