8．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．冶煉金屬鋁通常用電解氯化鋁的方法
D．煤的干餾屬于化學(xué)變化

分析 A．依據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物為水解答；
B．依據(jù)海水淡化的方法解答；
C．活潑性強(qiáng)的金屬通常用電解化合物的方法冶煉；
D．有新物質(zhì)生成的過(guò)程為化學(xué)變化．

解答 解：A．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不會(huì)造成環(huán)境污染，故A正確；
B．海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法，故B正確；
C．鋁為活潑金屬，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；
D．煤的干餾有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法，海水的淡化方法等，熟悉金屬活潑性與金屬冶煉方法關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知1g丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405 kJ•mol-1
B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol-1
C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405 kJ•mol-1
D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某些地區(qū)在地表或很淺的地表層內(nèi)，存在硝酸鉀或芒硝礦（Na2SO4•10H2O），該地區(qū)的氣候特點(diǎn)是（　　）
A．濕熱B．濕潤(rùn)C．干旱D．多雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為L(zhǎng)i10GeP2S12）為電解質(zhì)，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作．其中不屬于短周期元素的是（　�。�
A．LiB．GeC．PD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）微生物電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯酚（），其原理如圖1所示．

①B是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol•L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　�。�
A．NaClB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．圖1是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是避免加熱時(shí)水回流使試管炸裂
（3）用堿石灰試劑干燥氨氣．
（4）此裝置還能制備氧氣氣體．
為檢驗(yàn)氨氣的性質(zhì)又做了如下實(shí)驗(yàn)如圖2
（5）①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯堿性．
（6）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙生成．
（7）收集滿(mǎn)一燒瓶干燥的氨氣（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的濃度是0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B．托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75克食鹽
C．用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案