A. | 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA | |
B. | 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的個數(shù)為NA | |
C. | 常溫常壓,11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA | |
D. | 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為0.46NA |
分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu);
B、根據(jù)電荷守恒來分析;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng).
解答 解:A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中不含碳碳雙鍵,故A錯誤;
B、根據(jù)電荷守恒可知:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而溶液顯中性,故有n(OH-)=n(H+),故有n(CH3COO-)=n(Na+),故醋酸根的個數(shù)為NA個,故B正確;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol,而NO和氧氣均為雙原子分子,則含有的原子個數(shù)小于NA個,故C錯誤;
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故濃硫酸不能完全反應(yīng),故生成的二氧化硫分子的個數(shù)小于0.46NA個,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | B. | CaO+H2O═Ca(OH)2 | ||
C. | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | D. | CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醫(yī)學(xué)上,血液透析是利用了膠體的滲析原理 | |
B. | 碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑 | |
C. | 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng) | |
D. | 二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) | |
B. | X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 | |
C. | Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮?/TD> | 影響結(jié)果 | 原因分析 |
A | 將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% I2的CCl4溶液 | 偏小 | CCl4的密度大于1g•mL-1 |
B | 用10mL的量筒測量酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯的體積,俯視液面讀出數(shù)據(jù)為6.0mL | 偏小 | 平視讀取應(yīng)大于6.0mL |
C | 配制2mol•L-1NaCl溶液,定容時加入的水超過了刻度線,立即用滴管吸出多余的水,再搖勻 | 無影響 | 吸出了多余的水 |
D | 用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某待測HCl溶液的濃度 | 偏大 | 流出堿液的量 變大 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 其分子式可以表示為C15H16ClN3O6S | |
B. | 該物質(zhì)具有兩性 | |
C. | 1 mol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為 4 mol | |
D. | 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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