2．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有2NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）．圖中⑤表示的物質(zhì)是（　　）
a．Al　b．Fe2O3　c．NaOH 溶液　d．Cl2　e．NH3　 f．氫碘酸溶液．
A．a 或bB．cC．d 或eD．f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
B．碳酸鈉具有弱堿性，可用作胃酸中和劑
C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白紙漿
D．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個(gè)數(shù)為NA
C．常溫常壓，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
D．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．由m1、m2、m4可計(jì)算出混合物中Al、Al2O3的物質(zhì)的量
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．藍(lán)色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．當(dāng)m2-m3=2.96g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
已知：A的焰色反應(yīng)為黃色．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、GFeCl3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反應(yīng)⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是氯化氫氣流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意，請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨晶體與Ba（OH）2•8H2O的反應(yīng)
C．氯酸鉀的分解反應(yīng)D．鹽類的水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦的名字出自《詩(shī)經(jīng)•小雅》：“呦呦鹿鳴，食野之蒿．我有嘉賓，德音孔昭”，她因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5
C．官能團(tuán)有醚鍵和酯基D．能與NaOH溶液反應(yīng)

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