Question

14．已知（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃．有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• B． NH₄⁺部分被氧化
• C． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1
• D． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4

Answer 1

分析 該反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰�銨根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，由此分析解答．

解答 解：A、NH₄⁺→N₂氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，所以N₂是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，所以NH₄⁺部分被氧化，故B正確；
C、N₂是氧化產(chǎn)物，SO₂是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故C錯(cuò)誤；
D、N₂是氧化產(chǎn)物，SO₂是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進(jìn)行配平較簡(jiǎn)便．