9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對應的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號）
（3）A的單質的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E-的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E-的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．
（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對應的原子半徑最小的是 F，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl-離子半徑最大，
故答案為：F；Cl；
（3）A的單質為N2，電子式為 ，故答案為：；
（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，側重對元素周期律與電子式的考查，注意掌握電子式表示化學鍵或物質的形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產(chǎn)流程如圖所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，則△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數(shù)在t1min后的變化曲線．
（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經(jīng)t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：
B．質子數(shù)為38，中子數(shù)為50的Sr原子：5038Sr
C．NH4Cl的電子式：
D．PBr3的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出下列方程式．
（1）寫出下列物質的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； ②Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；③H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置電解精煉鋁
C．用圖3裝置乙醇脫水制乙烯
D．用圖4裝置定量測定化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．NH4+部分被氧化
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為3：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5，鍵線式為．關于它的說法中，正確的是（　�。�
A．青蒿素是一種氧化物
B．青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9%
C．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90：11：40
D．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Fe與稀H2SO4反應制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是（　�。�
A．增加鐵的量B．用濃硫酸代替稀硫酸
C．加熱D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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