1．原央視記者柴靜自費(fèi)拍攝了霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問(wèn)題．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
B．為了使養(yǎng)分還田而將植物秸稈焚燒處理
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

分析 A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，容易引起水污染和土壤污染；
B．植物秸稈焚燒能夠產(chǎn)生大量粉塵等空氣污染物；
C．依據(jù)pM2.5的概念解答；
D．減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）有利于環(huán)境保護(hù)．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，容易引起水污染和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B．植物秸稈焚燒能夠產(chǎn)生大量粉塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C．PM2.5指細(xì)顆粒物，細(xì)顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，不是膠體，故C錯(cuò)誤；
D．減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染與治理，環(huán)境的污染與保護(hù)是社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題，是高考的頻考點(diǎn)，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（3）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
C．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質(zhì)的量濃度的下列溶液恰好完全反應(yīng)，所需溶液體積最小的是（　�。�
A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．AlCl3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號(hào)）
如何改進(jìn)應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出K2CO3的電離方程式K2CO3═2K++CO32-．
（4）寫出 ②④兩步中對(duì)應(yīng)的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓
④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
C．7.8g過(guò)氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸（不穩(wěn)定且有毒）：
Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度低，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷正向移動(dòng)，補(bǔ)充HClO．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種新型的含氯消毒劑，利用過(guò)氧化氫和二氧化氯在堿性條件下生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
Ⅰ．NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大；
Ⅱ．純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全．
請(qǐng)回答：
①每生成1mol ClO2需要SO2的物質(zhì)的量是0.5mol；
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O；
③吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，目的之一是防止H2O2分解．吸收塔排出的濁液經(jīng)過(guò)濾，濾渣的主要成份是Na2SO4晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制Fe（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列判斷或敘述正確的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液一定存在Cl-或CO32-
B．某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42-
C．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
D．某無(wú)色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案