希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑．下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（　　）
A、反應后溶液的pH降低
B、每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子
C、葉綠體被氧化
D、該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+3價，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答．
解答： 解：A．反應生成H+，溶液pH減小，故A正確；
B．O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；
C．由方程式可知葉綠體為催化劑，故C錯誤；
D．反應生成氧氣，可由水被氧化生成，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點．側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握反應特點，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T是一種常見的過渡元素．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價與最低負價之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 紅色金屬單質(zhì)，導電性好，是人體不可缺少的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一
下列說法不正確的是（　�。�
A、XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力
B、Y和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變
C、W、X、Y、T四種元素組成丙，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，丙中含有兩種陰離子，丙是一種復鹽
D、W、Z單質(zhì)以及由W、Z形成的化合物均具有強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、C→CO2
B、H2→H2O
C、CuO→Cu
D、H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NA
D、78g Na2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
B、X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
C、Y的氧化物是良好的半導體材料
D、Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按照題目所給內(nèi)容要求，寫出對應的實驗現(xiàn)象或填寫所得結(jié)論
重要現(xiàn)象或事實 所得結(jié)論
能用小刀切割金屬鈉 ①
 
②
 
 金屬鈉的熔點低
③
 
 屬鈉與水反應有堿生成
④
 
 金屬鈉與水反有氣體生成
金屬鈉加入水中，浮在水面上 ⑤
 
小刀切開金屬的面，金屬光澤迅速變暗 ⑥
 
過氧化鈉加入水中，所得氣體使帶火星的木條復燃 ⑦
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有
 
，陰離子有
 
；并據(jù)此推測原溶液應該呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為
 
．充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯是一種重要的化工原料，在實際生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，舉一例說明．如：
 

（2）乙酸乙酯中的官能團
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）
（3）寫出反應②的化學方程式
 

（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與乙醇，制成燃料電池，回答下列小題：
①已知電池的總反應即為乙醇的燃燒反應，則電池的總反應方程式為
 

正極反應式：
 

③消耗標準狀況下的5.6L O2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
④溶液中H+的移動方向是
 

a．由正極區(qū)向負極區(qū)移動      b．由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c．從正極經(jīng)外電路向負極移動  d．從負極經(jīng)外電路向正極移動．

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