Question

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
• B、X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得
• C、Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
• D、Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19-2-7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知，X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19-2-7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知，X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，
A．X的最高價(jià)氧化物為MgO，Z的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，二者化合反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．Mg比Al活潑，不能由鋁熱反應(yīng)制備Mg，故B錯(cuò)誤；
C．Si是良好的半導(dǎo)體材料，但二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意充分利用同周期以及化合價(jià)關(guān)系確定最外層電子數(shù)．