17．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O=H2SO4

分析 水中H元素的化合價降低作氧化劑，水中O元素化合價升高，作還原劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷，以此來解答．

解答 解：A．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故A正確；
B．水為生成物，為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．H、O元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑判斷的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅 B．與鈉反應(yīng)

C．發(fā)生酯化反應(yīng) D．發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．0.1（b-2a）mol/LB．0.4（ 2a-b）mol/LC．10（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋁-氧化銀電池是一種可供重型魚雷使用的軍用電池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O2 為電池的正極B．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時，OH-向正極移動D．電池工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件己略去）；己知：B、C、G、L 均為單質(zhì)，其中在常溫、常壓下，G是固體，B、C、L是氣體；生成物E具有漂白性，且焰色反應(yīng)呈黃色；F 在常溫下是液體；K、M 均為不溶于水的沉淀，其中K 為紅褐色．
請回答下列問題：
（l）D的電子式：；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）保存J溶液時還需加入稀HC1和鐵屑．
（6）實驗室由J制備少量M 的方法：用膠頭滴管吸取A溶液，將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部，慢慢擠出A 溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的數(shù)量
C．常用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù)
D．阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各晶體熔沸點高低的比較，正確的是（　　）
A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金剛石＞石英砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）硫碘循環(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反應(yīng)I的還原劑是SO2（填化學(xué)式）．硫碘循環(huán)分解水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．  在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相對分子質(zhì)量為90）是由DEC與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)制得的，已知DEC的結(jié)構(gòu)簡式為，則碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO

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