Question

5．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．
丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請寫出BC₂分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，則甲是H₂O；
乙：無色，無氣味并且易燃，是常見的一種基礎(chǔ)能源，則乙是CH₄；
丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，則丙是HClO，
因為原子半徑A＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分別是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此判斷B元素在周期表中的位置；CO₂分子是直線形結(jié)構(gòu)，C原子和每個O原子形成兩個共用電子對；
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X，X為NaOH，
①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO；
②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al₂O₃，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二，則甲是H₂O；
乙：無色，無氣味并且易燃，是常見的一種基礎(chǔ)能源，則乙是CH₄；
丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌，則丙是HClO，
因為原子半徑A＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分別是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，B是C元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以位于第二周期第IVA族；CO₂分子是直線形結(jié)構(gòu)，C原子和每個O原子形成兩個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：第二周期第IVA族；O=C=O；
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X，X為NaOH，
①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al₂O₃，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查元素推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點，知道離子方程式的書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度不大．