20．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E 同主族，B與F 同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素可組成化學(xué)式為C2A4的化合物
B．E氧化物的水化物有兩性
C．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

分析 A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，B與F同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，B處于第二周期、F處于第三周期，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為Si、B為碳；E與F同周期、A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，結(jié)合原子序數(shù)可知，只能處于IA族，故A為氫元素、E為Na；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，D原子核電荷數(shù)為8，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，B與F同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，B處于第二周期、F處于第三周期，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為Si、B為碳；E與F同周期、A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，結(jié)合原子序數(shù)可知，只能處于IA族，故A為氫元素、E為Na；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，D原子核電荷數(shù)為8，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素．
A．氫元素、氮元素可組成化學(xué)式為N2H4的化合物，故A正確；
B．E氧化物的水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．F與D形成的化合物為二氧化硅，可以氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析推理能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類(lèi)廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有①③④（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒(méi)有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2
（4）由B制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，該反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)
（5）天門(mén)冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一．結(jié)合上述反應(yīng)流程，推斷天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（6）兩分子天門(mén)冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬作為一種能源受到越來(lái)越多的關(guān)注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：7，每有1molNH4ClO4分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現(xiàn)．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
則相同質(zhì)量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②關(guān)于金屬燃料的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產(chǎn)物，減少對(duì)環(huán)境的污染
b．鎂可以通過(guò)與二氧化碳的反應(yīng)，達(dá)到既節(jié)能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時(shí)，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術(shù)比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發(fā)電
（3）相比金屬燃料來(lái)講，將金屬中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在現(xiàn)在得到了更為廣泛的應(yīng)用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變），正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一種新型電池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，放、充電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i+LiFeSiO4$?_{充電}^{放電}$Li2FeSiO4．放電時(shí)，Li+向正極（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)；充電時(shí)，每生成1mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校化學(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)
如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2C03或NaHC03加熱分解時(shí)可能有C02生成．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的Na？C03和 NaHCOa進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加人的物質(zhì)是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說(shuō)明NaC03和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出結(jié)論：除去Na3C03固體中混有的NaHC03雜質(zhì)的方法是加熱．
（4）某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱(chēng)取了 8.4g NaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生C02氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
B．根據(jù)圖形分析可知，K，L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)．
C．晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類(lèi)型相同．
D．元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源．
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，它們關(guān)系如圖1：

（1）寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式：Fe3O4．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反應(yīng)②的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用方法②（填序號(hào)）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖2所示電池，正極的電極反應(yīng)為當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加48克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．以焦炭和二氧化硅為原料生產(chǎn)單質(zhì)硅
B．以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸
C．電解氯化鎂溶液生產(chǎn)金屬鎂
D．電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向以上反應(yīng)加入一定量的Na2CO3溶液，對(duì)平衡幾乎沒(méi)有影響
B．升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
C．該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.0x102

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