在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）
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2HBr（g），達到平衡的標志是（　　）
A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變
B．單位時間內(nèi)生成2molHBr的同時，消耗1molH2
C．單位時間內(nèi)生成2molHBr的同時，生成1molH2
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0
A、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，壓強始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤．
B、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成2molHBr的同時，消耗1molH2，反應(yīng)方向一致，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯誤．
C、當單位時間內(nèi)生成2molHBr的時，消耗1molH2，同時生成1molH2，對于氫氣來說，正逆反應(yīng)速率相等，所以達到平衡狀態(tài)，故C正確．
D、當達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強到弱的順序為
HX＞HY＞HZ
HX＞HY＞HZ

（2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三種溶液其中NH4+濃度從小到大的順序為
bac
bac
．
（3）已知，在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

（4）在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2 （g）+
1
2
X2 （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時 HX （g）的最大分解率約為
17%
17%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，達到平衡HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?
 2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是
③⑤
③⑤
，乙條件可能是
④
④
（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度           
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫序號）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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