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【題目】已知可簡寫為�，F有某化合物W的分子結構可表示為：。

(1)W的分子式為___________；

(2)W的一氯代物有______種。

(3)下列有關W的說法不正確的是_______(填編號)。

a. 能發(fā)生還原反應 b. 能發(fā)生氧化反應 c. 能發(fā)生加聚反應

d. 等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

(4)寫出W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的結構簡式________，該聚合反應的化學方程式為__________________________________________________。

(5)W屬于_____(填編號)。

a. 芳香烴 b. 環(huán)烴 c. 不飽和烴 d. 炔烴

【答案】C8H8 2 d bc

【解析】

(1)根據W的結構簡式書寫分子式；

(2) 有2種等效氫；

(3)根據W分子中含有碳碳雙鍵分析性質；

(4) W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的是苯乙烯；

(5)根據的結構分析；

(1) W的結構簡式是，的分子式是C8H8；

(2) 有2種等效氫，的一氯代物有2種；

(3) 分子中含有碳碳雙鍵， 能與氫氣加成，發(fā)生還原反應；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應； 與苯中碳元素質量分數相同，所以等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量相等；不正確的是d。

(4) W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的是苯乙烯，結構簡式是；一定條件下聚合為聚苯乙烯，反應的化學方程式為；

(5) a. 不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，a錯誤；

b. 含有環(huán)狀結構，屬于環(huán)烴，b正確；

c. 含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，c正確；

d. 不含碳碳叁鍵，不屬于炔烴，d錯誤；

故合理選項為bc。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算：

(1)前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為__。

(2)2min末時X的濃度為___。

(3)化學反應方程式中n=__。

(4)2min末，W的轉化率__。

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【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c＞d＞e

B.簡單陰離子的還原性：a＞c＞d

C.氫化物的沸點：c＞d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

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【題目】資源化利用CO2，可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2的捕集

①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫出“捕集”CO2反應的離子方式_____________。

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________。

(2)生產尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，該反應分為二步進行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1

①寫出上述合成尿素的熱化學方程式___________________________。該反應化學平衡常數K的表達式：_________________________。

②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分物質的量隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定，總反應進行到___________min時到達平衡

(3)合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式_______________________。

②根據圖示，寫出總反應的化學方程___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯。

(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：______．與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______．

(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管I中的試劑

試管II中的試劑

有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸

1mL18molL-1濃硫酸

飽和Na2CO3

3.0

B

2mL乙醇、1mL乙酸

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸

3mL2molL-1H2SO4

0.6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______molL-1。

②分析實驗______(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

(3)若現有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______。

(4)為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置(乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物)．你認為最合理的是______。

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【題目】某人設計利用方案如下圖所示：

其中：A是水果催熟劑，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。

請回答以下問題：

(1)“C6H12O6”的結構簡式是___________，C中原子團的名稱是_______。

(2)寫出下列轉化的化學方程式及反應類型：

①A→B____________；反應類型______________。

②CH3CH2OH→CH3CHO_____________；反應類型____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是：

（1）不與濃溴水反應但能與KMnO4酸性溶液反應的是_______。

（2）在空氣中能被氧化成粉紅色，該物質是_______。寫出該物質與濃溴水反應的化學方程式________。

（3）不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是____，反應的化學方程式為________，此反應屬于______反應。

（4）既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應的烴是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求書寫下列化學方程式和名稱：

（1）1，3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1，4-加成_________

（2）甲苯制備TNT_______，用系統(tǒng)命名給TNT命名________

（3）寫出2-丙醇的消去反應化學方程式_________

Ⅱ.（1）某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有一個碳碳雙鍵，與氫氣加成反應可得到結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：_____（任寫一種）。

（2）核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫。

①用系統(tǒng)命名法給A命名：_________。

②A中的碳原子是否都處于同一平面？________（填“是”或者“不是”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達到平衡，得到如下數據。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始物質的量/mol

物質的平衡物質的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.80

0

0.24

Ⅱ

T2

0

0

0.40

0.20

Ⅲ

T2

a

b

A.反應溫度：T1＜T2

B.達平衡時，轉化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于H2，則

D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)

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