8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)
C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．由X、Y組成的化合物只有兩種

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則X為N元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素；Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，可知Z為Al元素；W與Y同主族，W為S元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Al，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故A錯(cuò)誤；
B．Al為活潑金屬，電解由Y、Z組成的化合物（氧化鋁）可獲得Z的單質(zhì)，故B正確；
C．非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由X、Y組成的化合物有兩種NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：
（1）寫出A的分子式C11H14O2
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗4mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　　）
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-NB．H2O2的電子式：
C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子X(jué)2-、Y+、Z3+、M2-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M
C．離子半徑由大到�。篗2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比一定是2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硼氫化鈉（NaBH4）在無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用做還原劑．是因?yàn)榕饸浠c具有較強(qiáng) 的還原性，能夠?qū)Ⅳ驶x擇還原成羥基，但是與碳碳雙鍵、叁鍵都不發(fā)生反應(yīng)．在酸性條 件下不能穩(wěn)定存在，但可以在中性或堿性條件下穩(wěn)定存在，下面有關(guān)硼氫化鈉說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．和 NaOH 含有相同類型的化學(xué)鍵
B．具有還原性是因?yàn)槠渲械拟c元素還原性強(qiáng)
C．熔融狀態(tài)的硼氫化鈉能導(dǎo)電
D．硼氫化鈉與鹽酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)橛勺蟮接遥ㄌ睢白笥摇保?br />（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)：①甲烷、②2-丁炔、③順-2-丁烯、④環(huán)己烯、⑤環(huán)己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧鄰二甲苯，既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．①③⑤B．②③④C．②③④⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
（1）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大（或SO42-影響更�。�
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用．

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