16.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(  )
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Na+、K+、Cl-、ClO-
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3-、HCO3-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

分析 A.滴加甲基橙顯紅色的溶液,顯酸性;
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液含鐵離子;
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×1012mol/L的溶液,顯堿性;
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液,為酸或堿溶液.

解答 解:A.滴加甲基橙顯紅色的溶液,顯酸性,H+、Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A不選;
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液含鐵離子,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×1012mol/L的溶液,顯堿性,不能大量存在HCO3-,故C不選;
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+,酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成 2 種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是( 。
A.(CH32CHCH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH32CHCH(CH32D.(CH33CCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是(  )
A.只有第3列到第12列全部是金屬元素
B.元素周期表共有7個(gè)周期,16個(gè)族
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí),一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有2NA個(gè)共價(jià)鍵
C.常溫下,23g NO2含有NA個(gè)氧原子
D.1mol ${\;}_{8}^{18}$O2的中子數(shù)是20 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)上可用甲烷和氧氣在200℃和10MPa的條件下,通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2═2CH3COH.
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/lmol
CH3COH(g)+l.5O2(g)═CO2(g)+2H2O(g )△H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=-250kJ/mol
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置.其工作原理如圖1所示.①a是電池的正極(填“正”或“負(fù)”),②b極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O.
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90kJ/mol
T℃時(shí),將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示.
①能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB.
A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B.H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗lmol CO,同時(shí)生成lmol CH3OH
②請計(jì)算出T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3(mol/L)2
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示.曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:升高溫度;曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)(或增大CO的濃度) 0.
④a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是b>c>a.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
C.X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
D.W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.由X、Y組成的化合物只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如圖:

下列醇能被氧化為醛類化合物的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得ng固體.則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{106(m-n)}{11m}$×100%B.$\frac{168(m-n)}{56m}$×100%C.$\frac{84(n-m)?}{11m}$×100%D.$\frac{?(n-m)?}{m}$×100%

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