100℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
．恒容時，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下減小壓強，反應(yīng)體系的顏色加深
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO?NO+SO3
考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡常數(shù)K=
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2+SO2=NO+SO3恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動原理和影響反應(yīng)速率的因素分析選項；
A、NO2+SO2=NO+SO3，恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小壓強氣體體積增大，混合氣體顏色變淺；
C、升溫正逆反應(yīng)速率 都增大；
D、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：A、恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，減小壓強氣體體積增大，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；
C、升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式為NO2+SO2=NO+SO3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念分析，平衡常數(shù)和反應(yīng)速率影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬酸，取檸檬酸7.0g，使其在氧氣中完全燃燒，只生成22g CO2和7.2g水，沒有其他產(chǎn)物，則檸檬酸中（　　）
A、一定含有碳、氫、氧三種元素
B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C、只含有碳、氫二種元素
D、含有的元素?zé)o法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2A+B?2C達到平衡后升高溫度C的量增加，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)
C、沒有顯著熱量變化
D、原平衡沒有移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在pH=1的無色透明溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.15 mol?（L?s）-1
B、v（B）=0.6 mol?（L?s）-1
C、v（C）=0.4 mol?（L?s）-1
D、v（D）=0.45 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是（　�。�
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用等體積的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：3：3
B、3：1：2
C、3：2：3
D、1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個相同的容器中，不同的溫度下（其他條件相同）進行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反應(yīng)，根據(jù)下列在未達到平衡時的相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，達到平衡時Q的轉(zhuǎn)化率最高的是（　　）
A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為
 
；
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡
 
 移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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