6．下列有機分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-ClB．CH≡CHC．D．CH2=c（CH3）-CH=CH2

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A、乙烯為平面結構，CH2=CH-Cl中氯原子處于乙烯中H原子位置，所碳原子都處在同一平面上，故A不選；
B、CH≡CH為直線結構，所有原子可以都處在同一平面上，故B不選；
C、乙烯和苯是平面型結構，單鍵可以旋轉，所以中所有原子有可能在同一個平面上，故C不選；
D、CH2=（CH3）-CH=CH2分子中的甲基是和甲烷具有相似的結構為空間四面體，所以原子不可能處于同一平面，故D選；
故選D．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價的氯和+6價的硫 的速率如圖所示，已知這個反應的速率除了與反應物濃度有關外，還隨著溶液中c（H+）增大而加快
①寫出該反應的離子方程式ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
②為什么反應開始時反應速率加快開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大
③為什么反應后期反應速率下降反應物濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鐵鋁合金是一種新型高溫結構材料，取一定量的鐵鋁合金完全溶于鹽酸中，然后通入過量的氯氣，再加入過量的燒堿溶液，溶液中能夠存在較多的陽離子為（　�。�
A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+
C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于如圖中四個圖象的說法正確的是（　　）

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積．
A．①表示化學反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183 kJ/mol
B．②表示其他條件不變時，反應4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672mL NO和NO2的混合氣體．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2，恰好使水充滿整個容器．則通入的O2的體積在標準狀況下為（　　）
A．168 mLB．224 mLC．336 mLD．504 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示為阿伏加羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．1molNa2O2與H2O完全反應，轉移2NA個電子
D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質可用來除去乙烷中的乙烯氣體的是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOHC．Br2的CCl4溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應的化學方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3濃度達到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時生成另一種副產物（NH4）2SO4（填化學式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善風味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫對人 體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-l．右圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為
SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水的電離過程為：H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c（H+）＞c（OH-）
C．蒸餾水中通HCl，Kw增大D．溫度升高有利于水的電離

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