5．寫出下列反應方程式
（1）CH2=CH2+H2→CH3CH3；
（2）CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；
（3）CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（4）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）CH4+O2→CO2+2H2O．

分析 （1）乙烯與氫氣反應生成乙烷；
（2）乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；
（3）乙炔與氯化氫1：1加成生成氯乙烯；
（4）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；
（5）甲烷燃燒生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）乙烯與氫氣反應生成乙烷，方程式：CH2=CH2+H2→CH3CH3，
故答案為：CH3CH3；
（2）乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，方程式：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；
故答案為：CH3-CH2Cl；
（3）乙炔與氯化氫1：1加成生成氯乙烯，方程式：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
故答案為：CH2=CHCl；
（4）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
故答案為：2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O；
故答案為：CO2+2H2O．

點評 本題考查了有機化學反應方程式的書寫，側(cè)重考查烯烴、炔烴的加成反應，明確加成反應的原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實能證明甲酸是弱酸的是（　�。�
A．在相同溫度下，甲酸溶液比鹽酸溶液的導電性弱
B．甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和
D．室溫下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡式C2H4B．金剛石的結構模型：
C．溴化鈉的電子式：D．臭氧的分子式O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所構成的晶體，其組成為43.6%的硼和56.4%的氮（質(zhì)量分數(shù)），有多種不同的變體，立方氮化硼是其中一種．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其結構與金剛石類似（如圖）．
（1）電負性大小：硼原子小于氮原子；第一電離能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化學式為：BN．
（3）預測立方氮化硼的晶體類型為原子晶體，晶體內(nèi)的作用力是共價鍵，氮原子的雜化類型為sp3．
（4）立方氮化硼具有廣泛的應用前景，其合成方法多樣．其中水溶劑熱合成法是在一定條件下溴化硼和氮化鋰反應，再分離、洗滌、干燥得到氮化硼．
①溴化硼為共價  化合物（填“離子”或“共價”），其空間構型為平面三角形．
②請寫出上述方法生成氮化硼的化學方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出來的是（　�。�
A．苯   四氯化碳B．乙炔    乙烯C．乙烷  乙烯D．苯      酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反應在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�
A．c（Z）=0.3 mol•L-1B．c（Y2）=0.35 mol•L-1
C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由石蠟油可獲得B，為了延長果實或花朵的成熟期，需用浸泡過高錳酸鉀溶液在硅藻土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的B．并能進行如圖所示的反應．且D能發(fā)生加聚反應．

（1）寫出A的結構簡式CH≡CH，工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得B是化學變化（“物理”或“化學”）．
（2）下列反應的化學方程式和反應類型反應①：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，加成反應實驗室通常制取B的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某探究小組利用反應CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反應物濃度與反應速率的關系，通過測定I2顏色消失所需的時間來確定v（I2）．在一定溫度下，測得反應物不同起始濃度下的v（I2）如表：
實驗編號1234
c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列說法正確的是（　�。�
A．I2的起始濃度越大，反應速率越大
B．該反應中HCl是催化劑，c（HCl）的改變不會影響反應速率
C．實驗2與實驗4兩組實驗的實驗時間相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肉桂酸酯屬于芳香酯類，是常見的食用香料，常用做各種增香劑、優(yōu)質(zhì)香料等．
已知：（1）與醛基相連的碳上的氫原子具有一定酸性，能在強堿催化下發(fā)生如下反應：

如圖是某肉桂酸酯的一種制法（圖中無機產(chǎn)物及部分條件省略），其中烴A的相對分子質(zhì)量為92，氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍．

回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：，B→C的反應類型為：取代反應
（2）E在一定條件下可形成高聚物，寫出該高聚物的結構簡式
（3）寫出下列化學方程式：C→D：2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O；I+J→K：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）G有多種同分異構體，請寫出滿足下列條件的所有同分異構體
①能與新制Cu（OH）2反應  ②水解產(chǎn)物能遇FeCl3顯色  ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子．

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