10．密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反應在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�
A．c（Z）=0.3 mol•L-1B．c（Y2）=0.35 mol•L-1
C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，
若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最�。�
利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
          X2（g）+Y2（g）?2Z（g），
開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
        X2（g）+Y2（g）?2Z（g），
開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故ABC正確、D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某班學生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：
（一）甲組同學用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應并驗證反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗SO2，
D瓶溶液的現(xiàn)象是澄清石灰水變混濁．
（二）乙組同學用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
（4）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（　　）
A．H2O和H2O2B．12C和14CC．O2和O3D．SO2和SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應方程式
（1）CH2=CH2+H2→CH3CH3；
（2）CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；
（3）CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（4）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）CH4+O2→CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式H3O+．
（3）由上述五種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：SO2（任意寫一種）．
（4）化合物T2Z2所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應，將所得的氣體與3.36L O2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g（H218O）含有的原子總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
C．將0.1mol的Cl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．甲醇是有機化工原料，具有重要的工業(yè)用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強（p）的關系如圖所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是AD（填序號）
A．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變
B．CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C，所需時間分別為 tA和tC，則tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態(tài)A時，容器體積為10L，則200℃時該反應的平衡常數(shù)K=1（mol/l）-2；到達平衡狀態(tài)B時容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時，1mol CH3OH與O2發(fā)生反應，生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反應物O2（g）和生成物H2O（l）未在圖中標出）
①相比無催化劑作用下，有催化劑時v生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產(chǎn)率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態(tài)HCHO與O2反應，生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)物質(zhì)結構與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）氯，其最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，該元素的元素符號是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的化學式是MOH．
（4）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2．其中陰、陽離子的電子層結構相同，則A元素的元素符號是Mg．
（5）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強弱，這種參照元素是Na．

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