Question

在557℃時密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂ （g）．若CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達到平衡后，CO₂的濃度為1.2mol?L^-1，求：
（1）此溫度下反應的平衡常數(shù)K
（2）平衡時CO（g）和H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，
（1）將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式k=

c(CO 2)?c(H 2)

c(CO)?c(H 2O)

計算；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；

解答： 解：CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol?L^-1，則：
            CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol/L）：2      3        0       0
變化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
（1）該溫度下平衡常數(shù)k=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
答：該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，
水的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
答：CO的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣轉(zhuǎn)化率為40%．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、平衡常數(shù)計算，比較基礎，注意三段式解題法的利用．