已知NaHCO
3在150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O,則反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是( )
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度就是混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量的比值,據(jù)M=
來(lái)計(jì)算即可.
解答:
解:150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2NaHCO
3 Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O,生成1mol二氧化碳?xì)怏w和1mol水蒸氣,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=
=
=31,所以反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是
=15.5.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生相對(duì)密度的計(jì)算:混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度就是混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量的比值,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中A為非金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s
1.B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B是
,E是
.(請(qǐng)寫元素符號(hào))
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)
.寫出該物質(zhì)的一種主要用途:
.
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:
.
(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為
.
(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B
D,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C
E.(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B在周期表中的位置
,M的空間構(gòu)型是
.
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為
,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
.
(4)M、N均能結(jié)合H
+,其中結(jié)合H
+能力較強(qiáng)的是
(填化學(xué)式).N結(jié)合H
+所形成的微粒中心原子采用
雜化.其鍵角比N中的鍵角大,原因?yàn)?div id="qqumogw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
(用離子方程式表示).常溫下7.8g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
化合物A(C
4H
10O)是一種有機(jī)溶劑.A可以發(fā)生以下變化:
(1)A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
、
.
(2)A只有一種一氯取代物B.寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:
.
(3)A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F烴基上的一氯取代物有三種.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
.
(4)A與化合物“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”.已知“HQ”(C
6H
6O
2)可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且“HQ”的一硝基取代物只有一種,則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知3.2g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022,由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A、64 g |
B、32 g?mol-1 |
C、32 g |
D、64 g?mol-1 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)室用KMnO
4與密度為1.19g?cm
-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式為:2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
(1)用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(直接在上述方程式中表示).
(2)若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
mol;
(3)c(HCl)=
;
(4)取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO
4充分反應(yīng),生成標(biāo)況下的Cl
2的體積V(Cl
2)=
L.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將下列物質(zhì)進(jìn)行分類
(1)Fe(OH)
3(2)SO
2(4)HCl(5)鹽酸(6)硫酸 (7)氨氣 (9)一水合氨NH
3?H
2O(10)氨水 (11)熔融的氯化鈉 (13)銅粉 (14)CuSO
4溶液
電解質(zhì):
,非電解質(zhì)
,強(qiáng)電解質(zhì)
,弱電解質(zhì)
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在557℃時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2 (g).若CO起始濃度為2mol?L-1,水蒸氣的起始濃度為3mol?L-1,達(dá)到平衡后,CO2的濃度為1.2mol?L-1,求:
(1)此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(2)平衡時(shí)CO(g)和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
兩種金屬粉末混合物14克,投入足量的稀硫酸中,產(chǎn)生1克氫氣,則金屬的混合物不可能是( 。
①Fe ②Zn ③Al ④Mg.
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