已知NaHCO3在150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度是（　　）
A、15.5B、42
C、31D、21
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度就是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和氫氣的相對分子質(zhì)量的比值，據(jù)M=
m
n
來計(jì)算即可．
解答： 解：150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成1mol二氧化碳?xì)怏w和1mol水蒸氣，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=
m
n
=
1×44+1×18
2
=31，所以反應(yīng)生成的混合氣體對氫氣的相對密度是
31
2
=15.5．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生相對密度的計(jì)算：混合氣體對氫氣的相對密度就是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和氫氣的相對分子質(zhì)量的比值，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）B是
 
，E是
 
．（請寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）
 
．寫出該物質(zhì)的一種主要用途：
 
．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為
 
．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B
 
D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C
 
E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，M的空間構(gòu)型是
 
．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為
 
，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用
 
雜化．其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?div id="mcbesfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（2）A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F烴基上的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）A與化合物“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．已知“HQ”（C6H6O2）可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.2g某氣體的分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64 g
B、32 g?mol-1
C、32 g
D、64 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用KMnO4與密度為1.19g?cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．
（2）若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol；
（3）c（HCl）=
 
；
（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO4充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下的Cl2的體積V（Cl2）=
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類
（1）Fe（OH）3（2）SO2（4）HCl（5）鹽酸（6）硫酸 （7）氨氣 （9）一水合氨NH3?H2O（10）氨水 （11）熔融的氯化鈉 （13）銅粉 （14）CuSO4溶液
電解質(zhì)：
 
，非電解質(zhì)
 
，強(qiáng)電解質(zhì)
 
，弱電解質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在557℃時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2 （g）．若CO起始濃度為2mol?L-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為1.2mol?L-1，求：
（1）此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）平衡時(shí)CO（g）和H2O（g）的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生1克氫氣，則金屬的混合物不可能是（　�。�
①Fe  ②Zn  ③Al    ④Mg．
A、①②B、②③C、①③D、①④

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