Question

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：B＞A，離子半徑C＜D
• B． B的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應
• C． 元素B和D能形成BD₂型的共價化合物
• D． D的單質有毒，且干燥的單質D有漂白性

Answer 1

分析 C原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的3倍，則二者的最外層電子數應為偶數，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，則A的最外層電子數為偶數，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，B的最外層電子數為2，A的最外層電子數為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，結合元素對應單質、化合物的性質解答該題．

解答 解：C原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的3倍，則二者的最外層電子數應為偶數，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，則A的最外層電子數為偶數，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，B的最外層電子數為2，A的最外層電子數為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，
根據分析可知：A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，
A．A為C、B為Mg，原子半徑Mg＞C；C為S、D為Cl，硫離子與氯離子的電子層數相同，電荷守恒越大，離子半徑越小，則離子半徑：C＞D，故A錯誤；
B．Mg與二氧化碳反應的方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；
C．B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；
D．D為Cl，其單質為氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意根據核外電子關系特點判斷元素的種類，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．