15．現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100mL2mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2 gB．5.6gC．8.4gD．2.8g

分析 所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，結(jié)合Fe原子守恒計(jì)算．

解答 解：Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，加入100mL2mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)，由原子守恒可知Fe的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量FeCl2，則存在2HCl～FeCl2～Fe，可知Fe的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，即取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與計(jì)算能力的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)、存在的關(guān)系式、原子守恒為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵做負(fù)極極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的最外層電子排布式為3s23p4．
（2）D在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的簡單離子的半徑大小為O2-＞Na+（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性的強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ad（填序號(hào)）．
a．比較兩種單質(zhì)的顏色                b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置        d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為Na2O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬陽離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期第ⅡA族B．第三周期第ⅢA 族C．第三周期第ⅡA 族D．第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性
C．氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A2分子中含3mol σ鍵．
（3）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不存在順反異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH=CHCH3B．CHCl=CHClC．CH3CH=C（CH3）2D．CH3CH2CH=CHBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．A、B、C、D均為氣體B．若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在整個(gè)過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＞A，離子半徑C＜D
B．B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物
D．D的單質(zhì)有毒，且干燥的單質(zhì)D有漂白性

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