【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

【答案】B

【解析】

A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng),形成原電池時鐵作負(fù)極,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則鐵鉚釘被氧化而腐蝕,A項(xiàng)正確;

B.若水膜中溶解了SO2,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,水膜的酸性增強(qiáng),則鐵鉚釘腐蝕的速率變大,B項(xiàng)錯誤;

C.銅極上既發(fā)生析氫腐蝕,又發(fā)生吸氧腐蝕,則銅電極上的反應(yīng)是2H++ 2e-=H2,O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O ,C項(xiàng)正確;

D.在金屬表面涂一層油脂,可以使鐵鉚釘與空氣隔絕,能防止鐵鉚釘被腐蝕,D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20gD2OHTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下,1molH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)的探究,某興趣小組設(shè)計了如下裝置。

(1)為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物,分液漏斗中盛濃硫酸,圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是________

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________,確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(2)為了制取無水氯化銅,上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸,圓底燒瓶中放MnO2,B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈,且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是________。

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收,常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈,其目的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子:

陽離子

、、

陰離子

、

請回答下列問題:

1______,______。

2)可能存在的陰離子是______,能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為______

3)寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

4)某次降雨收集到雨水,向雨水中滴加溶液,充分反應(yīng)后測得溶液中 ,再向該溶液中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、蒸干、稱重,測得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由的排放所致,則排放到空氣中的的物質(zhì)的量之比約為______(不考慮的相互反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

1)工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分為,其中硫元素為價)在高溫條件下和氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______

2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉(zhuǎn)化率。(已知的熔點(diǎn)為,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時均被完全吸收,且忽略空氣中的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:______

②當(dāng)停止通入,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置增加的質(zhì)量為mg,裝置中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,反應(yīng)一段時間后,取試管中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案合理的是______(填”“);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在200℃,101kPa下,氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),則下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),混合氣體顏色不變

B.由反應(yīng)需在200℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,保持容器體積不變,充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)v(H2)生成v(HI)生成=21時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個2L的恒容密閉容器中,加入3molA1molB發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達(dá)到平衡,C的濃度為0.6mol·L-1。達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)(填吸熱放熱),D的狀態(tài)是__(填氣態(tài)非氣態(tài))。

2)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為___,此溫度下的平衡常數(shù)K=___(保留兩位小數(shù))。

3)若加入適量B,則A的轉(zhuǎn)化率將___(填增大”“減小不變,下同),化學(xué)平衡常數(shù)將__。

4)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則上述反應(yīng)達(dá)到平衡后:

①再加入適量A時,混合物的顏色___(填變淺”“變深不變,下同);

②再加入適量C時,混合物的顏色__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖,該反應(yīng)的類型是

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L待測溶液中除含有0.2 mol·L1Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加AgNO3HNO3的操作是多余的,待測液中一定含有的離子是K、NH4CO32、HCO3、且c(K)≥0.1mol·L1

B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2HCO3OHBaCO3↓+H2O

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水,離子方程式為AgCl2NH3·H2OAg(NH3)2Cl2H2O

D.若無色氣體D是混合氣體,則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

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