【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，1molH2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標準狀況下，22.4L的HF中含有的原子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A. 標準狀況下，11.2LNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化氮與水的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2反應轉(zhuǎn)移2mol電子，0.5mol NO2反應轉(zhuǎn)移mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；

B. D2O和HTO的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，20gD2O和HTO兩種水的組合物質(zhì)的量為1mol，1個D2O和HTO中都含有10個中子，則含有的中子數(shù)為10NA，B正確；

C. H2和碘蒸氣的反應是可逆反應，1molH2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目小于2NA，C錯誤；

D. 標準狀況下，HF不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。

①某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是____。

A.P3>P2，T3>T2

B.P1>P3，T1>T3

C.P1>P4，T2>T3

D.P2>P4，T4>T2

②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___。

A.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B.逆反應速率先增大后減小

C.化學平衡常數(shù)K值增大 D.反應物的體積百分含量增大

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

①200K、pPa時，在一個容積為2L的恒溫密閉容器中充入1.5molNO和2.0molCO，開始反應至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為30%，則用N2表示的平均反應速率為υ(N2)=___；反應達到平衡狀態(tài)時，測得二氧化碳為0.8mol，則平衡時的壓強為起始壓強的__倍(保留兩位小數(shù))。

②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH__0(填“>”、“<”)

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是__(填編號)

A.反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B.反應速率a點小于b點

C.反應物濃度a點大于b點

D.NO的轉(zhuǎn)化率：t1~t2 > t2~t3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。

（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：

（1）有機物的分子式___________

（2）試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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