Question

11．SO₂是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO₂在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO₃，繼而與雨水結合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NO_X），也能催化SO₂的氧化過程．請回答以下問題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能否增加SO₂的轉化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能否增加SO₂的轉化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO₂的轉化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請用方程式表示氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化過程（已知反應分為兩步進行）：SO₂+NO₂=SO₃+NO2NO+O₂=2NO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溫度高，反應速率快分析；
（2）根據(jù)SO₂在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO₃為放熱反應分析判斷；
（3）根據(jù)催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動；
（4）氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化為SO₂被NO₂氧化生成SO₃和NO，NO后在與氧氣反應生成NO₂．

解答 解：（1）因為大氣溫度上升，反應速率加快，所以大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能增加SO₂的轉化速率，故答案為：能；
（2）因為SO₂在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO₃為放熱反應，所以大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，平衡逆向移動，SO₂的轉化率降低，不能增加SO₂的轉化率，故答案為：不能；
（3）因為催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，又金屬顆粒為SO₂與氧氣生成SO₃的催化劑，所以金屬顆粒含量增加，不能增加SO₂的轉化率，故答案為：不能；
（4）氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化分為SO₂被NO₂氧化生成SO₃和NO，NO后在與氧氣反應生成NO₂的過程，方程式為：SO₂+NO₂=SO₃+NO； 2NO+O₂=2NO₂；故答案為：SO₂+NO₂=SO₃+NO；2NO+O₂=2NO₂．

點評 本題考查化學反應速率及其平衡移動原理的分析，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．