Question

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�

• A． 1.12L
• B． 2.24L
• C． 4.48L
• D． 6.72L

Answer 1

分析 400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵中，n（Fe²⁺）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：3，則n（Fe³⁺）=1mol×$\frac{2}{5}$=0.4mol，結(jié)合反應(yīng)方程式計算氯氣．

解答 解：400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵中，n（Fe²⁺）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：3，則n（Fe³⁺）=1mol×$\frac{2}{5}$=0.4mol，反應(yīng)消耗的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（Fe³⁺）=0.2mol，所以V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故選C．

點評 本題考查有關(guān)離子方程式的計算，難度不大，明確溶液中發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)各物質(zhì)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．