2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-
B．丙烷分子的球棍模型：
C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又泻械I，電子式為
D．核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的原子可表示為：${\;}_{1}^{1}$H

分析 A．電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
B．丙烷為CH3CH2CH3，C均為四面體結(jié)構(gòu)；
C．漏寫N的孤對(duì)電子；
D．核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的原子，質(zhì)量數(shù)為2．

解答 解：A．完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則小蘇打電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．丙烷為CH3CH2CH3，C均為四面體結(jié)構(gòu)，球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則分子的球棍模型為，故B正確；
C．漏寫N的孤對(duì)電子，則電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的原子，質(zhì)量數(shù)為2，則原子表示為${\;}_{1}^{2}$H，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電離方程式、電子式、球棍模型等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)用語(yǔ)的使用及區(qū)別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個(gè)NO3-．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2、NF3、NO
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是（　　）
A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通人．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從A端通人．
（5）量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S．（填元素符號(hào)）
（2）已知水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個(gè)面心，Z位于8個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報(bào)道，引起某興趣小組同學(xué)的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I、排污管道中的大部分有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ、H2S氣體能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學(xué)對(duì)排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；　　　　猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；　　　　猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

【實(shí)驗(yàn)方案】小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置并進(jìn)行探究（夾持儀器已省略）．
【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗(yàn)證猜想l的實(shí)驗(yàn)中，裝置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要進(jìn)一步驗(yàn)證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來(lái)，向燒杯內(nèi)注入澄清的石灰水，震蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH4，某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個(gè)干燥裝置．改進(jìn)后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明氣體中一定含有CH4．為了進(jìn)一步確定氣體中是否含有CO，可分別測(cè)定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量．其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸或氯化鈣或無(wú)水硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計(jì)算、分析得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容事，仰視讀刻度線
D．容量瓶在用蒸餾水洗過后用2 mol/L的NaCl溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-
B．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1
C．溶液中的陽(yáng)離子只有 H+、Mg2+、Al3+
D．在滴加 NaOH 溶液物質(zhì)的量為 0.5 至 0.7mol 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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