已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（　　）
分析：物質(zhì)氧化H2SO3時(shí)，亞硫酸被氧化為硫酸時(shí)，失電子的量是一定的，所以等物質(zhì)的量的氧化劑得電子數(shù)越多的就符合答案．
解答：解：假設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量均是1mol，則在Cl2→2Cl-中，1molCl2可得2mol電子，在MnO4-→Mn2+中，1molMnO4-得5mol電子，在Cr2O72-→2Cr3+中，1molCr2O72-得6mol電子，在H2O2→2H2O中，1molH2O2得2mol電子，所以應(yīng)該選擇Cr2O72-，因?yàn)?molCr2O72-得到6mol電子，是這四個(gè)中最多的，因此被氧化的亞硫酸最多，得到H2SO4最多．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） 285.8
CO（g） 283.0
CH3CH2OH（l） 1365.5
葡萄糖（s） 2800
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
．
（2）利用煤的氣化產(chǎn)物CO和H2可以合成乙醇，則2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
-343.7kJ/mol
-343.7kJ/mol
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O時(shí)所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用于微生物燃料電池發(fā)電的是
CE
CE
（填序號）．
序號 A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)
①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O?HCl+HClO
其中，H2O作氧化劑的是
③
③
，H2O作還原劑的是
②
②
，同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是
④
④
，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
①
①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用之一是制備新物質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

(2)甲、乙兩同學(xué)用下列兩種方法制取氯氣：

甲：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng) 

乙：用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)

則二者制得的Cl2(填序號)_______________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一樣多  ④無法比較

Ⅱ.已知下列反應(yīng)也可以生成氯氣。

①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2O 

③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

其中，適宜于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)是_____________(填序號，下同)，適宜于工業(yè)上生產(chǎn)Cl2的反應(yīng)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應(yīng)，試解決下列問題。

（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是        。

（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為                                  。

（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應(yīng)步驟為

金屬鎂的作用為              ，在Ar氣氛中的進(jìn)行的理由是               。

（4）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：

Mg+H2OMgO+H2↑      Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導(dǎo)管口間的連接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h

②通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃           （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是            ，裝置E的作用是             。

③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的小實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂                                。

 

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