寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式
（1）NaHSO4：
 

（2）CH3COOH：
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
解答： 解：（1）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH3COOH≒CH3COO-+H+，
故答案為：CH3COOH≒CH3COO-+H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C、一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”還是“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C、人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
D、在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2O與OF2互為等電子體，均能與水反應(yīng)（與水解反應(yīng)原理類似），Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cl2O與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、OF2、Cl2O分子的立體構(gòu)型均為直線形
C、Cl2O分子中的共用電子對(duì)偏向Cl，OF2分子中的共用電子對(duì)偏向F
D、OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：OF2+H2O=2HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、CH4分子的球棍模型：
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氟化鈉的電子式：
D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾原子
146
92
U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，將3mol氣體A與1mol氣體B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，剩余0.8mol B，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）T℃時(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的A與B．

則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)相等的容器是
 
（格式例：甲和丙）．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率最大的容器是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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